化学键与分子间作用力的区别

化学键与分子间作用力的区别

化学键包括：离子键、共价键、金属键，它们分别存在于离子化合物、共价化合物、金属单质中。NaCl大多数盐，除氯化铝都是离子化合物，HCl以及大多数非金属化合物和氯化铝都是共价化合物，化学键存在于原子之间，分子间作用力存在于分子之间，如二氧化碳分子之间、氯气子之间。

分子与分子之间有两种力：分子间作用力和氢键。

常见的有：分子间作用力：卤族单质气体，如氟氯溴碘。氢键：水、氨分子。

关于分子间作用力及平衡位置

很显然，分子间作用力肯定不是强力强力的作用距离太小了，仅仅作用于原子核内部，将质子和中子胶结起来的力就是强力分子间作用力的主要成分应该是电磁力。当然电磁力在一定程度上可以与弱力相互统一。不过在正常条件下电磁力和弱力还是分开的。弱力虽然作用距离很大，但是太弱了，和电磁力比基本上可以忽略不计的。所以分子间作用力主要是电磁力。引力和斥力是电磁力的两个方面。

分子间作用力怎么判断

判断分子间作用力当相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如F2、Cl2、Br2、I2的相对分子间作用力一次增大，熔沸点依次升高。当然，存在氢键时例外，氢键也是分子间的作用力存在氢和氧、氮、氟之间可形成。

分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：

1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。