范德华力与分子间作用力是否一样

范德华力与分子间作用力是否一样

分子间作用力顾名思义，分子间任何作用都称为“分子间作用力”，这个名称是为了和分子内作用力区分的。

范德华力是个比较模糊的范畴，泛指除了共价键、库伦力等较强的相互作用力之外（一般氢键也会被拎出来），较弱的相互作用的总和。距离小到一定程度，这个力综合下来非常可观，可以让壁虎稳稳的呆在墙上，也会让薄膜变得稳定或不稳定。此外，范德华力加上空间位阻，分类的目的在于把这个力分成几部分，便于计算。

分子间作用力包括哪些

1、分子间作用力

（1）色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。

瞬时偶极：由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极。

色散力普遍存在于一切分子之间。

（2）诱导力：由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。

诱导偶极：由于分子受外界电场包括极性分子固有偶极场的影响所产生的一种偶极。

诱导力存在于极性分子与非极性分子之间 ；

极性分子与极性分子之间 。

（3）取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。

取向力只存在于极性分子与极性分子之间。

2、分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。

化学键分子间作用力氢键对物质的影响

1、氢键属于分子间作用力。

2、分子间作用力又叫做范德华力，它随分子的极性和相对分子质量的增大而增大。分子间作用力的大小对物质的熔点、沸点和溶解度有影响。

3、氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。通常也可把氢键看作是一种相对较强的分子间作用力。氢键对某些物质的性质产生较明显的影响。

4、分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有加和性属于次级键。

5、氢键(hydrogen bond)、范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。

6、氢键属不属于分子间作用力，取决于对“分子间作用力”的定义。按照广义范德华力定义[引力常数项可将各种极化能（偶极(dipole)、诱导(induced)和氢键能）归并为一项来计算]，氢键属于分子间作用力。按照传统定义：分子间作用力定义为：“分子的永久偶极(permanent dipole)和瞬间偶极(instantaneous dipole)引起的弱静电相互作用”那么氢键不属于（因为氢键至少包含四种相互作用，只有三种与分子间作用力有交集，但还存在最高被占用轨道与另一分子最低空余轨道发生轨道重叠）。

7、氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。其次，氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的。另外，氢键具有较高的选择性，不严格的饱和性和方向性；而分子间作用力不具有。在“折叠体化学”中，多氢键具有协同作用，诱导线性分子螺旋，而分子间作用力不具有协同效应。超强氢键具有类似共价键(covalent bond)本质，在学术上有争议，必须和分子间作用力加以区分。

8、若错误的将分子间作用力、氢键、卤键看成等同作用，那么分子识别、DNA结构模拟、蛋白质结构堆积，就根本不可能研究了。所以在学术上，这些弱相互作用都统称为次级键

分子间作用力怎么判断

判断分子间作用力当相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如F2、Cl2、Br2、I2的相对分子间作用力一次增大，熔沸点依次升高。当然，存在氢键时例外，氢键也是分子间的作用力存在氢和氧、氮、氟之间可形成。

分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：

1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。