分子间作用力是什么

分子间作用力是什么

分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生净的吸引作用。

什么是范德瓦尔斯力

范德瓦尔斯力也被称为范德华力，是分子间普遍存在的作用力，它很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。

对于结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。

范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。

注意：范德华力不属于化学键，它是分子和分子之间的一种作用力。

氯化氢气体还存在分子间作用力

存在分子间作用力。分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力，简称分子间力。它主要包括范德华力。起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间，与距离七次方成反比。根据来源不同又可分为色散力。瞬时偶极之间的电性引力。取向力。固有偶极之间的电性引力。诱导力。诱导偶极与固有偶极之间的电性引力氢键。此外包括双氢键和金键等。

范德华力与分子间作用力是否一样

分子间作用力顾名思义，分子间任何作用都称为“分子间作用力”，这个名称是为了和分子内作用力区分的。

范德华力是个比较模糊的范畴，泛指除了共价键、库伦力等较强的相互作用力之外（一般氢键也会被拎出来），较弱的相互作用的总和。距离小到一定程度，这个力综合下来非常可观，可以让壁虎稳稳的呆在墙上，也会让薄膜变得稳定或不稳定。此外，范德华力加上空间位阻，分类的目的在于把这个力分成几部分，便于计算。