分子间作用力的作用力分类

分子间作用力的作用力分类

分子间作用力分为：诱导力、色散力和取向力。

1、诱导力：诱导偶极和固有偶极就相互吸引，这种由于诱导偶极而产生的作用力。

2、色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。瞬时偶极：由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极。

色散力普遍存在于一切分子之间。

3、取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。取向力只存在于极性分子与极性分子之间。

分子间作用力是电磁力吗

分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。

电磁力是电荷、电流在电磁场中所受力的总称。也有称载流导体在磁场中受的力为电磁力，而称静止电荷在静电场中受的力为静电力。

所以分子间作用力的本质是电磁力，换句话说，分子间作用力是电磁力的一种。

分子间作用力影响物理性质

分子间作用力主要影响分子晶体的物理性质，分子间作用力对物质的物理性质影响较大，特别是熔点，沸点。分子间作用力越大，分子的熔沸点越高。氢键是一种特殊的分子间作用力，比普通的分子间作用力大，比化学键弱很多。

分子间作用力有三个来源：

1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。

化学键分子间作用力氢键对物质的影响

1、氢键属于分子间作用力。

2、分子间作用力又叫做范德华力，它随分子的极性和相对分子质量的增大而增大。分子间作用力的大小对物质的熔点、沸点和溶解度有影响。

3、氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。通常也可把氢键看作是一种相对较强的分子间作用力。氢键对某些物质的性质产生较明显的影响。

4、分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有加和性属于次级键。

5、氢键(hydrogen bond)、范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。

6、氢键属不属于分子间作用力，取决于对“分子间作用力”的定义。按照广义范德华力定义[引力常数项可将各种极化能（偶极(dipole)、诱导(induced)和氢键能）归并为一项来计算]，氢键属于分子间作用力。按照传统定义：分子间作用力定义为：“分子的永久偶极(permanent dipole)和瞬间偶极(instantaneous dipole)引起的弱静电相互作用”那么氢键不属于（因为氢键至少包含四种相互作用，只有三种与分子间作用力有交集，但还存在最高被占用轨道与另一分子最低空余轨道发生轨道重叠）。

7、氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。其次，氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的。另外，氢键具有较高的选择性，不严格的饱和性和方向性；而分子间作用力不具有。在“折叠体化学”中，多氢键具有协同作用，诱导线性分子螺旋，而分子间作用力不具有协同效应。超强氢键具有类似共价键(covalent bond)本质，在学术上有争议，必须和分子间作用力加以区分。

8、若错误的将分子间作用力、氢键、卤键看成等同作用，那么分子识别、DNA结构模拟、蛋白质结构堆积，就根本不可能研究了。所以在学术上，这些弱相互作用都统称为次级键

原子晶体中存在分子间作用力吗

原子晶体，是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。原子晶体不导电，不易溶于任何溶剂，化学性质十分稳定。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，在工业上多被用作耐磨，耐熔或耐火材料。如金刚石，金刚砂都是极重要的磨料，SiO是应用极广的耐火材料。