氢键属于分子间作用力吗

氢键属于分子间作用力吗

氢键分为分子间氢键和分子内氢键，其形成原因主要是富电子原子上的电子占用了有空轨道的原子的空轨道而形成的作用力，这种作用力可能发生在分子间，也可能发生在分子内。

分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用；一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引；分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩，这种相互耦合产生净的吸引作用。

分子间作用力包括哪些

1、分子间作用力

（1）色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。

瞬时偶极：由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极。

色散力普遍存在于一切分子之间。

（2）诱导力：由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。

诱导偶极：由于分子受外界电场包括极性分子固有偶极场的影响所产生的一种偶极。

诱导力存在于极性分子与非极性分子之间 ；

极性分子与极性分子之间 。

（3）取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。

取向力只存在于极性分子与极性分子之间。

2、分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。

化学键与分子间作用力的区别

化学键包括：离子键、共价键、金属键，它们分别存在于离子化合物、共价化合物、金属单质中。NaCl大多数盐，除氯化铝都是离子化合物，HCl以及大多数非金属化合物和氯化铝都是共价化合物，化学键存在于原子之间，分子间作用力存在于分子之间，如二氧化碳分子之间、氯气子之间。

分子与分子之间有两种力：分子间作用力和氢键。

常见的有：分子间作用力：卤族单质气体，如氟氯溴碘。氢键：水、氨分子。