过氧化氢制取氧气的化学方程式

过氧化氢制取氧气的化学方程式

1、过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2H₂O₂（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑。过氧化氢的化学式为H₂O₂，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。

2、过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。

3、过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。

过氧化氢含量的测定公式

过氧化氢含量的测定公式有：

c(H2O2)=V(H2O2)*20/100c(MnO4-)·V(MnO4-)。

c(H2O2)=5c(MnO4-)·V(MnO4-)/0.4V(H2O2)mol·L-1。

m(H2O2)=c(H2O2)·M(H2O2)g·L-1。

过氧化氢如何使用

双氧水局部使用时可以在使用部位先用清水润湿，这样可以使双氧水快速及时地渗透到植物纤维中，达到最好效果，同时可以起到一个稀释作用，降低对于植物纤维和衣物颜色的影响。

双氧水整体使用时，如果进行一次浸泡后效果不好，可以采用适当提高浴液碱性的办法提高使用时的反应速度，以达到更好效果。但是需要注意，不可添加过多，否则会对衣物产生负面影响。

双氧水虽然使用之后残留物较少，一般不会对面料造成伤害，但是不代表就可以去渍之后放任不管。使用过双氧水之后，一定要进行漂洗。

过氧化氢受热易分解吗

过氧化氢是液体，不是固体，常用的是30%的溶液。受热容易分解，生成水和氧气。2H2O2==加热==2H2O+O2。过氧化氢，化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

知识拓展在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。

实验原理

2H2O2==2H2O+O2↑（MnO2）

实验药品

3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体

实验步骤

1、在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象（无明显现象）

2、在试管中加入少量二氧化锰，观察现象（出现大量气泡，木条复燃）

3、当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象（出现大量气泡，木条复燃）