勒夏特列原理是什么

勒夏特列原理是什么

勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”。 如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。

例如：一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。

勒夏特列原理解释压强

增大压强，一般指缩小容器的容积。

平衡向气体的物质的量减小的方向移动，即向化学方程式中气体的化学计量数之和减小的方向移动，如N2加3H2等于可逆号等于2NH3，就向右移动。

向右移动后，气体总的物质的量减小，根据气体状态方程，pV等于nRT，可以看出，物质的量减小会导致压强减小。

例如：生活中车胎漏气，就是气体的物质的量减小，导致压强减小。外界条件的改变是加压，平衡移动的结果是使压强有所减小，符合了勒夏特列原理，平衡向减弱这种改变的方向移动。

如何理解勒夏特列原理

勒夏特列原理：又叫化学平衡移动原理，如果改变平衡的一个条件平衡就会向着能够减弱改变这个方向移动， 如果升高温度，要想降低温度，只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了，如果增加反应物的浓度，要想把反应物的浓度降下来，只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来，如果增大压强，要想把压强降下来，只能向气体体积小的方向进行才能把压强降下来， 反应物转化率等于反应物变化的量除以总的量 乘以百分之百；

注：反应前是四个体积，反应后是两个体积， 因为平衡向正向进行，反应物的变化量增多，而N2的总量没有变化，所以反应物转化率增大。