勒夏特列原理怎么理解

勒夏特列原理怎么理解

勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

勒夏特列原理解释压强

增大压强，一般指缩小容器的容积。

平衡向气体的物质的量减小的方向移动，即向化学方程式中气体的化学计量数之和减小的方向移动，如N2加3H2等于可逆号等于2NH3，就向右移动。

向右移动后，气体总的物质的量减小，根据气体状态方程，pV等于nRT，可以看出，物质的量减小会导致压强减小。

例如：生活中车胎漏气，就是气体的物质的量减小，导致压强减小。外界条件的改变是加压，平衡移动的结果是使压强有所减小，符合了勒夏特列原理，平衡向减弱这种改变的方向移动。

勒夏特列原理与的关系

勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果有改变影响平衡的条件，那么平衡将向着能够减弱的方向进行移动。

原理通常指某一领域、部门或科学中具有普遍意义的基本规律。科学的原理以大量的实践为基础，故其正确性为能被实验所检验与确定，从科学的原理出发，可以推衍出各种具体的定理、命题等，从而对进一步实践起指导作用。

勒夏特列原理是什么

勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”。 如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。

例如：一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。