标准电极电位的概念

标准电极电位的概念

电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。如将某一金属放入它的溶液中，在25度时，金属电极与标准氢电极电极电位指定为零之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。

电极电位是如何产生的

1、金属表面晶格上的离子，受到极性水分子的吸引，有脱离金属表面进入溶液形成水合离子的趋势，这时，金属表面由于电子过剩而带负电而溶液相带正电。另一方面，溶液中的金属离子亦有由溶液相进入金属相而使电极表面带正电的趋势。金属离子的这种相间转移趋势取决于金属离子在两相中的电化学势的相对大小，即金属离子总是从电化学势较高的相转入电化学势较低的相中。

2、最后由于受相间电化学势差的制约及静电引力的作用而达平衡。

什么叫标准电极电位

标准电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势，如将某一金属放入它的溶液中，在25℃时，金属电极与标准氢电极之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位，非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出，只有电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化还原反应，两者电极电位的差别越大，反应就进行得越完全。

锂钠钾的标准电极电位

锂的标准电极电位是负三，钠的标准电极电位是负二，钾的标准电极电位是负二，具体来说，电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势，如将某一金属放入它的溶液中，在25摄氏度时，金属电极与标准氢电极之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位，非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出，标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。