化学中的电离度

化学中的电离度

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

影响电离度的因素：

引起电离的原因很多。例如，气体粒子受电子或离子的撞击或受电磁波的辐照，固体表面受电子或离子轰击，固体受到高热等，都有可能产生电离现象。内因：电解质的本性。 外因：温度和溶液的浓度等。

关于水的电离度

水的电离度是水在液态时，也会电离出微量的氢离子与氢氧根离子。这是个动态平衡。电离出的离子数量相对越多，电离程度也就越大。

影响水的电离度的因素:

1、温度：温度越高，电离程度越大，水的离子积也会增大，即中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都会增大。

2、酸碱的电离:酸碱的电离对水的电离会起着抑制作用，水的电离程度会减小。弱酸弱碱盐类的电离可以促进水的电离。

电离度的国际单位是什么

电离度没有单位。

电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

当溶液浓度下降时，有利于弱电解质分子变为自由水合离子，电离度增大；当溶液浓度升高时，有利于自由水合离子变为弱电解质分子，电离度减少。因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。

因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。

化学电离度

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。

电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

为什么弱酸浓度越大电离度越小

原因：

1、电离度等于已电离的物质的量比上总的物质的量。弱酸PH越小，氢离子浓度越大，相当于式子中已电离的物质的量增大，但由于是弱酸，是不完全电离，氢离子浓度增大后会抑制弱酸的电离，即要达到这样的氢离子浓度，所需的弱酸浓度更大，相当于式子中总的物质的量增加的更多，所以弱酸PH虽然越小，但电离度下降。

2、当氢离子越来越多的时候，电离度就会越来越小当弱酸浓度增加的时候，溶液中酸性必然增强，氢离子浓度必然增大，所以电离度越来越小。