确定碳和硅两元素非金属性强弱

确定碳和硅两元素非金属性强弱

非金属性：碳大于硅。

确定两元素非金属性强弱一般方法：

比较气态氢化物的稳定性，其氢化物的越稳定，非金属性越强。与氢气的化合的难易程度，碳与氢气化合比硅与氢气化合容易。最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，酸性碳酸大于硅酸，所以非金属性碳大于硅。根据元素周期表，同一主族，由上到下，非金属性逐渐减弱。测同温同浓度的非金属化合物对应水溶液的pH可以比较两元素非金属性强弱。酸性越弱，对应的非金属性越弱，对应的盐越易水解，而且水解程度越大，对应溶液的碱性越强，pH越大。

非金属性等于还原性吗

还原性:表示的是物质失去电子的难易程度。物质越容易失去电子,那么物质的非金属性越强。

非金属性:表示的是元素得到电子的难易程度。元素越容易得到电子,那么元素的非金属性越强。

从上面可以看出，还原性是衡量物质的性质的，非金属是性衡量元素性质的。

非金属性最强的元素为什么不是氢

非金属性最强指的是得到电子的能力最强，氟是非金属最强的元素。

元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等，它包含了原子得电子的能力，但比氧化性的含义更为广泛。元素的非金属性主要按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但此为一般情况下，具体情况仍需具体分析。

为什么非金属性越弱键能越小

碘的键能小主要是碘的半径大，两个原子距离远自然相互作用就弱了，从另一个角度来说，要注意到键能是解离成自由基的反应热，卤素单质键能是按照双原子分子解离成两个单原子的自由基来判断的，碘自由基比较稳定，热力学上较氟来讲不容易与另一个自由基反应，所以反过来解离也就容易一点。

氧和硫非金属性比较的依据

氧和硫的非金属性的比较规律：

1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；

2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强；

3、由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强；

4、由和氢气化合的难易程度判断，化合反应越容易，非金属性越强；

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；

6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱。