热力学的可逆和不可逆过程

热力学的可逆和不可逆过程

热力学系统的状态随时间的变化叫作热力学过程，简称过程。每一时刻系统都处于平衡态的过程叫准静态过程或准平衡过程。如果一个过程既可正向进行，也可逆向进行，而且在逆过程时系统经过的全部状态与正过程所经历的状态相同只是次序相反，并在每一步上消除了正过程在外界产生的影响，则原过程称为可逆过程。若无论用什么办法都不能消除正过程在外界产生的影响，则原过程称为不可逆过程。

热力学第二定律请仔细描述

热力学第二定律是热力学基本定律之一，其表述为：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度即熵不会减小。

第二定律在有限的宏观系统中也要保证如下条件：

1、该系统是线性的；

2、该系统全部是各向同性的。

另外有部分推论：比如热辐射，恒温黑体腔内任意位置及任意波长的辐射强度都相同，且在加入

热力学第二定律的实质

1、热力学第二定律的实质是能量的传递方向,自然界中自发的过程是有方向的。

2、例如能量的传递(自发过程),当然,还有物质上的关系——熵增,即自然界的物质都在向无序方向发展。所以说,热力学第二定律是一个很重要也很基本的原理,是不能被违反的。

热力学能变化U怎么计算

计算热力学能变化U，ΔU=W+Q，其中ΔU为内能的变化量，W为外界对系统的做功量，Q为系统（从外界）的吸热量。热力学能，过去长期叫内能，符号U，是系统内各种形式能量的总和。

例如：系统中分子的动能(分子运动包括平动、转动和振动三种形式)、分子内电子运动的能量、原子核内的能量分子间作用能等等，难以胜数，随认识的深化不断发现新的能量形式，但有一点是肯定无疑的，任何系统在一定状态下内能是一定的，因而热力学能是状态函数。热力学能的绝对值难以确定，也无确定的必要，我们关心的是热力学能的变化，只要终态始态一定，热力学的变化量U是一定的。

热力学第二定律的表述有哪些

热力学第二定律表述方式有：

1、克劳修斯的表述，热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体。

2、开尔文表述，不可能制成一种循环动作的热机，从单一热源取热，使之完全变为功而不引起其它变化。

3、熵增加原理的表述，孤立系统的熵永不自动减少，熵在可逆过程中不变，在不可逆过程中增加。

4、肯南表述，对于一个有给定能量，物质组成，参数的系统，存在这样一个稳定的平衡态，其他状态总可以通过可逆过程达到它。