离子晶体分子晶体原子晶体的区别

离子晶体分子晶体原子晶体的区别

离子晶体分子和晶体原子晶体的区别是离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物，原子晶体是单质，分子晶体是化合物，分子晶体间是分子间的作用力。

分子间通过分子间作用力（根据人教版教材最新解释，分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。

氯化铝是离子晶体吗

氯化铝不是离子晶体，因为熔融的氯化铝不导电，证明它是由分子构成的物质，氯化铝是分子晶体。氯化铝的化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。

离子晶体可以导电吗

离子晶体在固态时有离子，但不能自由移动，不能导电。溶于水或熔融状态时，离子能自由移动而能导电；离子晶体：由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式。不能称为分子。由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。强碱、活泼性金属氧化物和大多数的盐类均为离子晶体；导电：导体内部存在可以自由移动的离子，电子定向移动形成电流。原因：自由离子的运动；因此，离子晶体在固态时不导电，在熔融状态或水溶液里可以导电。

离子晶体的配位数怎么数举个例子

离子晶体中某离子周围离该离子最近的异种离子的个数,称之为该离子的配位数。例：在氯化铯晶体中，每个硫化铯原子周围有8个与其距离同为0.866a的氯原子，a为晶胞边长，硫化铯的配位数为8，虽然硫化铯周围还有更多的氯原子但是他们和硫化铯的距离大于0.866a，不在计算配位数的考虑范围内。

为什么离子晶体中不含范德华力

原因如下：

范德华力是分子化合物分子间的长距离的作用力，是存在于分子间的一种吸引力。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。离子晶体间是通过离子键作用的，键的长短比范德华力的作用距离短很多，不是一个数量级的，离子键的强度的大小也是范德华力无法比的，相比之下范德华力可以忽略不计。