为什么原子序数越大能级差越小

为什么原子序数越大能级差越小

并非原子序数越大，能级差越小，而是在同一周期内原子序数越大，能级差越小。

原子核对电子的引力减去电子间斥力，所表现出来的才是正电荷真正对电子的引力，称之为有效电荷，原子序数越大，有效电荷就越大，电子就离原子核越近，所以半径越小，所以能极差越小。

原子序数决定于原子的什么

原子序数决定于原子的质子数。质子数（Protonnumber）就是质子的数量，质子数的计算转换方法是：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数+中子数≈相对原子质量。

原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种。因此具有核式结构。

化合价与原子序数关系

化合价与原子序数关系：

由原子序数可以推测元素的化合价，由原子序数先求出最外层电子数，如果是主族元素，元素的最高正价等于最外层电子数，如果是非金属元素，元素的负价等于最外层电子数减去8，如果是过渡元素，可以考虑次外层电子数。

化合价，是元素的一个原子与其他元素的原子化合时表现出来的性质，一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。

原子序数，是指元素在周期表中的序号，数值上等于原子核的核电荷数或中性原子的核外电子数。