金刚石和石墨碳60的异同点

金刚石和石墨碳60的异同点

毒理学方面的区别：

金刚石粉末：磨蚀胃壁导致胃坏死、出血，可致命。

石墨粉末：无毒，质软。

C60：剧毒，可携带多种物质，干扰细胞膜功能，可致命。

结构性质的区别：

原子排列结构不同：金刚石网状，石墨是一层一层的，碳六十是球型。

金刚石是最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。

石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起，层与层之间键合比较脆弱，因此层与层之间容易被滑动而分开。

C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯。 C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。

金刚石属于什么晶系

立方晶系。

金刚石矿物晶体构造属等轴晶系同极键四面体型构造。碳原子位于四面体的角顶及中心，具有高度的对称性。常见晶形有八面体、菱形十二面体、立方体、四面体和六八面体等。金刚石（diamond）化学成分为C、晶体属等轴晶系的一种自然元素矿物。属于六方晶系的六方金刚石，是除石墨外与金刚石成同质多象的另一种矿物。金刚石的晶体结构中，每一个碳原子均被其他四个碳原子围绕,形成四面体。

1mol金刚石有多少碳碳单键

1摩尔金刚石有2摩尔碳碳单键。

金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，即正四面体中心的一个碳原子参与形成4个碳碳单键。该碳原子对一个碳碳单键的贡献都是二分之一，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的碳碳单键数目相当于4乘2分之1，故金刚石中，1摩尔金刚石可以形成2摩尔碳碳单键。