化学键与分子间作用力的区别

化学键与分子间作用力的区别

化学键包括：离子键、共价键、金属键，它们分别存在于离子化合物、共价化合物、金属单质中。NaCl大多数盐，除氯化铝都是离子化合物，HCl以及大多数非金属化合物和氯化铝都是共价化合物，化学键存在于原子之间，分子间作用力存在于分子之间，如二氧化碳分子之间、氯气子之间。

分子与分子之间有两种力：分子间作用力和氢键。

常见的有：分子间作用力：卤族单质气体，如氟氯溴碘。氢键：水、氨分子。

氖气存在化学键吗

氖气不存在化学键，氖气是单原子分子，单原子分子中不存在化学键，只存在分子间作用力，多原子分子中一定存在化学键。

氖气(Ne)是一种无色、无味、非易燃的稀有气体。通常氖可以作为彩色霓虹灯的充装气体用于户外广告显示;此外，它还可用于可视发光指示灯、电压调节，以及激光混合气成份。

英国化学家威廉·拉姆塞在发现氩和氦后发现它们的性质与已发现的其他元素都不相似，所以他提议在化学元素周期表中列入一族新的化学元素。他还根据门捷列夫提出的关于元素周期分类的假说，推测出该族还应该有一个原子量为20的元素。

化学键类型的判断

离子键：带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是阴阳离子间的静电作用是成键。

共价键：是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。

金属键：是使金属原子结合在一起的相互作用。

配位键：两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构。