金属熔沸点的比较

金属熔沸点的比较

金属熔沸点需要通过元素周期表中的元素规律进行比较：

同周期金属单质，从左到右熔沸点升高；同主族金属单质，从上到下熔沸点降低；合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低；金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低，而铁等金属熔点很高。

金属熔点怎么比较

金属熔点的比较是看金属键，金属键越强，熔沸点越高；

金属键的强弱又和金属离子的带电荷量和离子半径有关，带电荷数越大，熔沸点越高，离子半径越小，熔沸点越高；

离子半径又和金属阳离子的的电子层数、金属的核电荷数、最外层电子数目有关，比如说铜和金，它们的离子带电荷量相同，由于铜的电子层数少，离子半径小，所以熔点高；

铁：熔点1535，铜：熔点1083，金：熔点1064，铝：熔点660，镁：熔点648、8，钠和钾熔点很低，100度以下就能融掉，汞：室温下呈液体。

金属熔点和什么有关

金属熔点和金属阳离子的半径、电荷数有关。一般来说，离子半径越小、电荷数越高，金属键越强。也可用物理学的库仑力解释。

物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。