关于气体反应平衡常数计算的问题

关于气体反应平衡常数计算的问题

1、浓度平衡常数等于平衡时产物的浓度的幂的乘积除以反应物的浓度的幂的乘积；

2、压力平衡常数等于平衡时产物的分压的幂的乘积除以反应物的分压的幂的乘积；

3、标准浓度平衡常数等于平衡时产物的相对浓度的幂的乘积除以反应物的相对浓度的幂的乘积；

4、标准压力平衡常数等于平衡时产物的相对分压的幂的乘积除以反应物的相对分压的幂的乘积；

5、相对浓度等于浓度除以c0，相对压强等于压强除以P0。计算时可用浓度平衡常数也可用压力平衡常数，但对于气相反应，压力平衡常数使用更多。另浓度平衡常数与相对浓度平衡常数数值相等，但标准平衡常数没有单位，而平衡常数通常有单位。压力平衡常数与相对压力平衡常数数值不相等，且标准平衡常数没有单位，压力平衡常数只有在反应前后气体的计量系数之和相等时才没有单位。

是不是温度越高平衡常数越大呢

化学平衡常数K是描述可逆反应的正反应进行程度的物理量，正反应的程度越大，K越大。

对正反应为吸热的可逆反应，升高温度，平衡正向移动，正反应的程度增大，K增大。

对正反应为放热的可逆反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应的程度减小，K减小。

可以通过K随温度的变化趋势来判断正反应的热效应，也能通过正反应的热效应来判断K随温度的变化趋势。

平衡常数和转化率的关系

平衡常数不能代表转化率。

两者之间无关系，因为平衡常数只和温度有关，而反应物的转化率受到温度、压力、其他反应物的浓度、自身浓度等多种因素的影响。

在特定条件下，可逆化学反应达到平衡状态时，生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比。

转化率是指某一反应物转化的百分率或分率，转化物是针对反应物而言的。如果反应物不止一种，根据不同反应物计算所得的转化率数值可能是不一样的，但它们反映的都是同一客观事实。因此按那种反应物来计算转化率都是可以的。

普通化学中标准平衡常数的意义

1、平衡常数是反应的特征常数，它不随物质的初始浓度而改变。因为对于特定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，该常数与反应物或生成物的初始浓度无关。

2、平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。因为平衡状态是反应进行的最大限度，而平衡常数的表达式很好的表示出了在反应达到平衡时的生成物和反应物的浓度关系，一个反应的平衡常数越大，说明反应物的平衡转化率越高。

3 .平衡常数明确了在一定温度下，体系达到平衡的条件。一个化学反应是否达到平衡状态，它的标志就是正反应速度等于逆反应速度，此时，各物质的浓度将不随时间而改变，而且，产物的浓度次方的乘积与反应物的浓度次方的乘积为一常数。