反应热计算

反应热计算

反应热计算的方法：

通过实验测得根据比热容公式进行计算，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。反应热与反应物各物质的物质的量成正比。利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为千焦每摩尔。

反应热的定义

反应热的定义：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。

化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。

体系的焓变等于等压反应热

体系的等压反应热等于焓变。

焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个 热力学能 状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该 系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。

大多数化学反应总是伴随着吸热或放热。化学反应时，如果体系不作非体积功，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的热量，成为该反应的等压反应热。

反应热有正负吗

反应热的正负只是表示反应是吸热还是放热。

比较反应热的大小时，要注意两点：

其一、只比较其数值大小，不能把数值和前面的“+”“-”看作一个整体比较。“+”“-”仅表示吸热和放热。

其二、要注意各物质的聚集状态，虽化学方程式相同，但物质的聚集状态不同，其反应热的数值也不相同。

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。

化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。