同位素的定义

同位素的定义

具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数。

核素和同位素是不是一个概念

核素：指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同一种同位素的核性质不同的原子核，它们的质子数相同而中子数不同，结构方式不同，因而表现出不同的核性质。

同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。

同位素分馏作用

1、所谓同位素分馏作用，是指同位素在化学变化或物理变化过程中，受到化学动力学和热力学的作用，而使同位素组成发生改变的作用，称作同位素分馏作用。

2、平衡态下的矿物或分子之间的同位素分馏，可以用来指示物质形成温度和过程的一些信息，是地球化学最重要的基本研究工具之一。比如一棵植物（如棉花）它的根、茎、叶上，其O18和D同位素组成是不一样的。这就是同位素分馏的结果。

3、自然界中的化学反应，不可逆反应、蒸发作用、扩散作用、吸附作用、生物化学反应等过程都能引起同位素分馏。

常见同位素有哪些

常见的拥有同位素的元素是氢、氧、碳、氮，它们的同位素分别是：

1、氢的同位素有氕、氘、氚三种，原子核内分别有0个、1个、2个中子；

2、氧的同位素有氧16、氧17、氧18三种，原子核内分别有8个、9个、10个中子；

3、碳的同位素有碳12、碳13、碳14三种，原子核内分别有6个、7个、8个中子；

4、氮的同位素有氮14、氮15两种，原子核内分别有7个、8个中子。