复分解反应的条件

复分解反应的条件

1、复分解反应基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。

2、复分解反应具体条件：

（1）碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。

（2）酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

（3）酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

（4）碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

（5）盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

什么是复分解反应类型

复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反发生的条件:反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。反应物中至少有一种是可溶的。初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体)。在无机盐工业中，不同离子的两种盐（或碱和盐、酸和盐）在液相（或液－固相）中进行离子交换，生成另外两种盐（或碱和盐、酸和盐）的反应过程。碱和盐、酸和盐的复分解反应过程，通常分别称为碱解和酸解。

什么叫做复分解反应

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。

概念：

复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。

即：AB+CD=AD+CB

生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。

铁锈和盐酸是不是复分解反应

铁锈和盐酸是复分解反应，Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。