复分解反应的条件

复分解反应的条件

1、复分解反应基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。

2、复分解反应具体条件：

（1）碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。

（2）酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

（3）酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

（4）碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

（5）盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

复分解和置换反应的区别

复分解和置换反应的区别：定义不同。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

复分解型离子反应发生的条件有

这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：

1、生成难溶的物质，如硫酸钡，硫酸铅等。

2、生成难电离的物质，如次氯酸。

3、生成挥发性物质，如二氧化硫，二氧化碳，氨气，硫化氢等。

注意:有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如：实验室制氨气。

当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有硫化钙，硫化银等。但铜与浓硫酸的反应不是离子反应。